O documento discute reações de combustão, explicando que são reações exotérmicas e rápidas entre combustíveis e comburentes. Ele fornece exemplos de combustíveis sólidos, líquidos e gasosos e discute as diferenças entre combustão completa e incompleta. O documento também descreve experimentos demonstrando como a granulação e fluxo de ar afetam se um material pega fogo ou não.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo propriedades gerais como massa, volume, impenetrabilidade e propriedades específicas como pontos de fusão, ebulição, densidade, propriedades magnéticas e volatilidade. As propriedades da matéria são importantes para entender a química e como a matéria se comporta.
O documento descreve processos de separação de misturas heterogêneas e homogêneas. As misturas heterogêneas podem ser separadas usando processos como catação, ventilação, levigação quando as fases são sólidas, ou sedimentação, decantação e filtração quando pelo menos uma fase é líquida. Já as misturas homogêneas podem ser separadas por evaporação, destilação fracionada ou liquefação fracionada.
O documento descreve as principais teorias sobre a origem da vida na Terra, incluindo: (1) A Teoria da "Sopa Primordial" de Oparin que propôs que a vida surgiu de coacervados formados em uma atmosfera primitiva rica em metano e amônia; (2) Os experimentos de Stanley Miller que sintetizaram aminoácidos em condições similares; (3) A teoria moderna de que a vida teria surgido de microrganismos quimiolitoautotróficos que obtinham energia
O documento discute os diferentes tipos de concentração de soluções, incluindo concentração comum, molaridade, título e percentual. A concentração comum é a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. A molaridade é a concentração em número de mols de soluto por litro de solução. O título é a relação entre o soluto e o solvente dada em percentual.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
O documento descreve conceitos fundamentais sobre a estrutura e classificação da matéria. A matéria é formada por átomos que se combinam em moléculas, que por sua vez formam substâncias puras ou misturas. Substâncias puras podem ser simples ou compostas, enquanto misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. A matéria pode existir em diferentes estados físicos e apresenta propriedades que variam de acordo com sua estrutura e composição.
O documento discute o funcionamento de pilhas e baterias, desde as primeiras pilhas criadas por Volta e Daniell até baterias modernas. A pilha de Daniell foi uma melhoria da pilha de Volta, usando cátodos separados por uma ponte salina. O documento também explica conceitos como anodo, catodo e potencial eletroquímico.
O documento descreve as quatro máquinas simples: alavanca, roldana, engrenagem e plano inclinado. Explica que as máquinas simples ampliam a força aplicada pelo homem e podem ser combinadas em máquinas complexas. Detalha como cada máquina funciona, citando exemplos comuns de sua aplicação.
Matéria, constituição, propriedades e transformaçõesSMEdeItabaianinha
O documento discute conceitos básicos de química, incluindo matéria, propriedades da matéria, átomos, reações químicas e separação de componentes de misturas. Inclui exemplos e perguntas para testar o conhecimento do leitor.
1) Uma reação química envolve a transformação de substâncias em novas substâncias através da formação ou quebra de ligações químicas. 2) Enzimas são proteínas que catalisam reações químicas nos seres vivos, acelerando as reações sem serem alteradas no processo. 3) As leis da conservação da massa e das proporções definidas estabelecem que a massa total é conservada nas reações químicas e as proporções dos reagentes e produtos são sempre constantes.
O documento discute a estrutura atômica, íons, elementos químicos e ligações químicas. Explica que átomos podem ganhar ou perder elétrons para formar íons, e que elementos químicos são definidos pelo número de prótons. Detalha os tipos de ligações entre íons e átomos, incluindo iônica, covalente e metálica.
O documento apresenta um resumo sobre um curso de química que aborda conceitos como átomos, massa atômica, moléculas e cálculos envolvendo massa molar. Explica como é feita a medição da massa do átomo através de detectores de íons acelerados e campos eletromagnéticos. Fornece exemplos de cálculos para determinar número de moléculas e massa molar de substâncias como mercúrio, água e butano.
O documento discute as transformações físicas e químicas, dando exemplos de cada uma delas na natureza. Ele também explica o ciclo da água na Terra e as propriedades especiais da água que tornam possível a vida, como ser um solvente, regular a temperatura e ter a forma sólida menos densa que a líquida.
O documento descreve o efeito estufa e suas consequências, como o aumento da temperatura média da Terra e derretimento de geleiras. Os principais gases responsáveis pelo efeito estufa são o dióxido de carbono, os clorofluorcarbonetos e o metano, liberados principalmente pela queima de combustíveis fósseis e desmatamento. Se as emissões persistirem, a temperatura global pode aumentar entre 2,5°C e 5,8°C até 2100.
O documento discute os estados físicos da matéria e as mudanças entre eles. Apresenta exemplos como:
1) O gelo derrete e se torna água líquida quando aquecido até 0°C.
2) A água ferve e se torna vapor quando aquecida até 100°C.
3) As substâncias podem existir nos estados sólido, líquido ou gasoso dependendo da temperatura.
[1] O documento discute fórmulas de Lewis, estruturais e moleculares de compostos químicos.
[2] Apresenta exemplos de fórmulas estruturais de compostos como a ureia, ácido sulfúrico e ácido fosfórico.
[3] Discutem átomos que se estabilizam com menos ou mais de oito elétrons na camada de valência.
O documento explica o conceito de densidade, definindo-a como a relação entre a massa e o volume de um corpo. Detalha que a densidade depende do estado físico e da temperatura de uma substância, e que ela pode ser usada para identificar materiais e detectar adulterações. Fornece exemplos de densidades de diferentes substâncias e explica como medir e calcular a densidade.
Este documento descreve as propriedades gerais e específicas da matéria, incluindo massa, volume, compressibilidade, elasticidade e divisibilidade. Ele também discute os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e as mudanças entre eles, como fusão, solidificação e vaporização. Por fim, aborda as propriedades funcionais da matéria, definindo substâncias simples e compostas e discutindo misturas homogêneas e heterogêneas.
Para haver uma combustão é necessário um comburente (oxigénio), combustível (madeira) e uma fonte de ignição, resultando em óxidos, monóxidos e trióxidos. As combustões vivas produzem energia na forma de calor e luz enquanto as combustões lentas não produzem chama visível.
O documento descreve diferentes tipos de reações químicas, como combustão, ácido-base e precipitação. Detalha como identificar cada tipo de reação e representá-las através de esquemas de palavras. Explica também como indicadores são usados para detectar a acidez ou basicidade de soluções.
I. O documento discute diferentes tipos de combustíveis, incluindo suas propriedades e usos.
II. A gasolina contém até 24% de álcool em volume para aumentar a octanagem.
III. O biodiesel é produzido através da reação de transesterificação de óleos vegetais com etanol.
O documento discute tipos de soluções aquosas, incluindo soluções ácidas, básicas e neutras. Ele explica que soluções ácidas têm sabor azedo e que soluções básicas são escorregadias. O documento também discute indicadores ácido-base que mudam de cor dependendo do pH da solução, e como medir o pH para determinar a acidez ou basicidade.
O documento define e explica os pontos de fogo, fulgor, combustão e ignição. O ponto de fulgor é a temperatura mínima em que os vapores de um material inflamam-se temporariamente. O ponto de combustão é quando a combustão se auto-sustenta após a fonte de calor ser removida. O ponto de ignição é quando a combustão ocorre espontaneamente sem fonte externa de calor.
O documento discute os produtos da combustão, classificando as reações de combustão e avaliando a combustão. Ele descreve os principais produtos da combustão como gases, material particulado e compostos poluentes. Também aborda a importância da análise dos gases de combustão para avaliar a eficiência do processo.
O documento descreve o processo de titulação ácido-base como um método para determinar a concentração de ácidos e bases. A titulação envolve a adição controlada de uma solução de concentração conhecida (titulante) até o ponto de equivalência, indicado pela mudança de cor de um indicador. Isso permite calcular a concentração da solução problema (titulado) por meio de equações estequiométricas. Exemplos práticos são fornecidos para ácido acético, ácido cítrico e hidróxido
Este documento discute compostos de carbono, incluindo hidrocarbonetos. Explica que o carbono forma milhares de compostos devido à sua capacidade de formar ligações covalentes simples, duplas e triplas. Também descreve hidrocarbonetos saturados e insaturados, hidrocarbonetos cíclicos e as reações de combustão completa e incompleta dos hidrocarbonetos.
O documento discute as principais fontes de hidrocarbonetos, com foco no petróleo. Explica que o petróleo é um líquido viscoso encontrado no subsolo formado a partir de matéria orgânica e é composto principalmente por hidrocarbonetos saturados. Também descreve os processos de refino e destilação do petróleo para a produção de combustíveis e outros derivados.
1) O documento discute a história e importância do petróleo como principal fonte de energia da sociedade nos últimos 100 anos.
2) O petróleo passou a ser amplamente utilizado como combustível no século XX, principalmente com a invenção do motor a combustão e dos automóveis.
3) Atualmente buscamos fontes renováveis de energia para substituir o petróleo, um recurso finito e esgotável.
O documento descreve a história do átomo, desde as concepções dos filósofos gregos sobre os elementos fundamentais da matéria até o desenvolvimento do modelo atômico moderno. Aborda as ideias de Empédocles, Leucipo e Demócrito sobre os átomos, assim como as contribuições de Boyle, Dalton e Thomson, cujos modelos atômicos reconheceram respectivamente os elementos químicos, as esferas maciças e indestrutíveis dos átomos e a presença de cargas elétricas dentro dos átomos na forma
Este documento discute a ligação metálica em metais. Explica que a ligação metálica resulta da atração entre cátions metálicos e elétrons semi-livres. Discute também que as propriedades dos metais como boa condutividade elétrica e térmica e maleabilidade estão relacionadas à mobilidade destes elétrons semi-livres. Finalmente, contrasta as propriedades dos sólidos metálicos com as dos sólidos iônicos.
O documento discute as propriedades dos metais e a ligação metálica. A ligação metálica ocorre devido à atração entre cátions e elétrons semi-livres, resultando em uma diminuição de energia do sistema. Os metais apresentam propriedades como boa condutividade elétrica e térmica, alta maleabilidade e ductibilidade devido aos elétrons semi-livres deslocáveis.
O documento fornece informações sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo sua história, estrutura e propriedades periódicas. Explica como vários cientistas contribuíram para o desenvolvimento da tabela e fornece exemplos de distribuição eletrônica de átomos, íons e exercícios.
O documento discute as forças intermoleculares e como elas afetam os diferentes estados da matéria. Explica que quanto mais fracas as forças entre as moléculas, mais volátil a substância será. Detalha os tipos de ligações intermoleculares incluindo ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo e London, e como cada uma contribui para a coesão dos diferentes estados físicos.
O documento discute as forças intermoleculares, incluindo tipos como ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo. Explica como as forças intermoleculares afetam propriedades como pontos de fusão e ebulição, solubilidade, e mudanças de estado físico. Apresenta exemplos como a mistura de água e álcool, e a habilidade de insetos andarem sobre a água.
O documento discute as propriedades das ligações químicas e substâncias moleculares. Ele explica o modelo de ligação covalente, classificando as ligações de acordo com o número de pares de elétrons compartilhados, origem dos elétrons e polaridade. Também discute a geometria molecular, polaridade das moléculas e exemplos de substâncias moleculares, destacando suas propriedades como temperatura de fusão e ebulição.
O documento discute as transformações de estado físico entre sólido, líquido e gás, incluindo processos como fusão, vaporização e sublimação. Também aborda conceitos como temperatura, pressão e transformações exotérmicas e endotérmicas durante as mudanças de estado. Por fim, fornece links para simulações online e sugere questões de um livro sobre o tema.
1) O documento discute conceitos fundamentais de equações químicas balanceadas e fornece exemplos de como balancear equações.
2) Inclui exercícios de equações químicas tirados de uma apostila e explica como resolvê-los.
3) Apresenta possíveis reações químicas para diferentes combinações de substâncias químicas.
O documento discute as ligações iônicas, começando por definir os metais e não-metais com base em suas propriedades atômicas. Em seguida, explica a formação de íons e a regra do octeto. Ilustra exemplos de ligações iônicas usando a notação de Lewis e lista propriedades características de substâncias iônicas como alta temperatura de fusão.
O texto discute a ignorância sobre conceitos químicos presentes em anúncios, propagandas e declarações de celebridades. Há exemplos de erros como escrever a fórmula da água como H2 ao invés de H2O, afirmar que produtos naturais como vinagre e bicarbonato de sódio livrariam ambientes da "química", e a ideia equivocada de que cabelos podem ter ou não ter "química". O autor argumenta que todos os materiais são constituídos por substâncias químicas e que
O documento discute conceitos químicos como substâncias covalentes, polímeros e suas propriedades. Explica como polímeros como a poliacrilamida formam "cristais de gel" que absorvem água e como polímeros iônicos em fraldas descartáveis absorvem mais água do que outros materiais.
O documento discute a teoria de Arrhenius e classifica e nomeia ácidos, bases, sais e óxidos. Trata da definição e classificação de ácidos, bases e sais de acordo com sua composição química e propriedades. Também aborda indicadores de pH e os diferentes tipos de óxidos de acordo com sua reatividade.
O documento discute questões sobre ligação química e propriedades de alguns metais e ligas metálicas. As questões 1 e 2 analisam modelos de átomos para identificar elementos químicos e tipos de ligação. A questão 3 descreve a curva de Morse para ligação química. As questões 4 e 5 tratam de propriedades do ferro e composição e usos de algumas ligas metálicas.
O documento descreve a descoberta do elemento químico de número atômico 112, que foi oficialmente adicionado à tabela periódica. O elemento é altamente instável e existe por apenas alguns milionésimos de segundo antes de se desintegrar. Sua descoberta foi confirmada após observações independentes de apenas quatro átomos. O elemento é cerca de 277 vezes mais pesado que o hidrogênio.
As três primeiras questões tratam de propriedades periódicas como energia de ionização, raio atômico e efeito fotoelétrico. As questões 4 a 6 discutem como o tamanho atômico afeta a adsorção iônica e como varia o raio atômico dos metais alcalinos. As questões 7 a 15 abordam conceitos como afinidade eletrônica, energia de ionização, configuração eletrônica e suas variações periódicas.
I. O produto da reação entre xenônio e hexafluoreto de platina é um composto iônico no qual o átomo de xenônio se torna um cátion ao perder um elétron.
II. O elemento do terceiro período que forma sais do tipo YX com os halogênios é o sódio.
III. Enquanto SO3 e Na2SO4 apresentam ligação iônica, ZnS apresenta ligação iônica.
O documento apresenta um texto sobre ligação química com 14 questões de múltipla escolha sobre os conceitos de ligação iônica, covalente e metálica. As questões abordam tópicos como curva de Morse, formação de compostos iônicos, polaridade de moléculas, modelos de estrutura atômica e classificação de substâncias.
O documento descreve a descoberta do elemento químico de número atômico 112, o mais recente a ser adicionado à tabela periódica. O elemento é altamente instável e existe por apenas alguns milionésimos de segundo antes de se desintegrar. Foi criado por uma equipe alemã através da fusão de núcleos de zinco e chumbo em um acelerador de partículas.
Este documento discute as propriedades coligativas de soluções, incluindo a diminuição da pressão de vapor, elevação da temperatura de ebulição e diminuição da temperatura de fusão quando um soluto é adicionado a um solvente. Explica os quatro efeitos coligativos principais e fornece exemplos para ilustrar como a presença de partículas de soluto afeta as propriedades do solvente.
1) O documento contém três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford e Bohr e reações nucleares. O primeiro exercício trata do experimento de Rutherford com partículas alfa e lâmina de ouro. O segundo exercício descreve o experimento de Thomson com feixes de partículas. O terceiro exercício menciona o uso de isótopos para datação de fósseis.
1) O documento apresenta três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford, Thomson e Bohr. O primeiro exercício descreve o experimento de Rutherford com partículas alfa e uma lâmina de ouro, enquanto o segundo se refere ao experimento de Thomson com um feixe de partículas. O terceiro exercício trata da datação de fósseis por meio de isótopos.
1) O documento apresenta três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford, Thomson e Bohr. O primeiro exercício descreve o experimento de Rutherford com partículas alfa e uma lâmina de ouro, enquanto o segundo se refere ao experimento de Thomson com placas metálicas. O terceiro exercício trata da datação de fósseis por meio de isótopos.
Este documento discute os resultados de testes de condutividade elétrica e aquecimento realizados em vários sistemas. Nas páginas 294-295 são discutidos os resultados dos testes de condutividade elétrica com água destilada, água da torneira e outros sistemas. Nas páginas 287 e 297 são discutidos os resultados dos testes de aquecimento de amostras como sacarose, sulfato de cobre e cloreto de cálcio.
O documento discute conceitos de química como distribuição eletrônica, elementos químicos, grupos e períodos da tabela periódica. Há respostas a questões e links para visualizar animações sobre esses tópicos.
O documento discute as leis ponderais da química, incluindo a lei da conservação da massa e a lei das proporções constantes. A lei da conservação da massa estabelece que a massa total de reagentes é igual à massa total de produtos em uma reação química. A lei das proporções constantes afirma que a composição química de substâncias compostas é sempre constante, independentemente de suas origens. O documento fornece exemplos dessas leis usando reações químicas com papel,
O documento discute os diferentes tipos de luminescência, incluindo fluorescência, fosforescência e quimioluminescência. Também explica como lâmpadas incandescentes, fluorescentes e de luz negra funcionam emitindo luz através de processos como excitação e emissão de elétrons. Protetores solares agem refletindo ou absorvendo a radiação solar.
Este documento contém:
1. Uma atividade laboratorial sobre cálculos estequiométricos e determinação de grau de hidratação de sais.
2. Três questões resolvidas sobre composição de sais hidratados e cálculos envolvendo reações químicas.
3. Links para simulações online sobre reagente limitante, combustão e equações estequiométricas.
Julius Robert Oppenheimer liderou o Projeto Manhattan para criar a bomba atômica. Os Estados Unidos lançaram bombas atômicas em Hiroshima e Nagasaki em 1945, matando duzentas mil pessoas e causando danos à saúde devido à radiação.
O documento discute espectros de emissão e absorção, realiza testes com diferentes soluções iônicas na chama, e explica as diferenças entre lâmpadas incandescentes e fluorescentes. Ele lista os íons presentes em várias soluções salinas e as cores observadas na chama, notando que íons iguais mostram a mesma cor, enquanto íons diferentes mostram cores diferentes. Ele também fornece links para aprender mais sobre os mecanismos das duas principais lâmpadas.
7. Cuspindo fogo ...
Pó de maisena aglomerado NÃO PEGA FOGO
Pó de maisena ao ser soprado PEGA FOGO,
pois propicia um maior contato do
combustível com o comburente.
https://www.youtube.com/watch?v=9G_kldv1nL4#t=243
8. Fogo que não queima...
O calor liberado na combustão do isopropanol é
utilizado na vaporização da água, contida na
mistura preparada para imergir a nota do dinheiro
Não é atingido o ponto de fulgor do papel da
nota de dinheiro
Materiais
50 mL de álcool isopropílico (isopropanol);
50 mL de água
Nota de dinheiro ou objeto.
9. Menor temperatura
em que o combustível
liberta vapor em
quantidade suficiente
para pegar fogo. O
vapor pega fogo, mas
a chama não é
mantida.
Menor
temperatura em
que o
combustível
liberta vapor em
quantidade
suficiente para
pegar fogo. A
CHAMA SE
MANTÉM
Menor temperatura em que ocorre
combustão INDEPENDENTE de
uma chama ou faísca
11. Equação para a combustão completa do
isopropanol:
2 C3H8O + 9 O2 -> 6 CO2 + 8 H2O
12. II. Experimentando a química
PAG. 169
1º
Abrir torneira geral
2º
Manter janelas
fechadas
3º
Riscar palito e aproximá-lo
da chama
4º
Abrir a torneira
do bico de gás
5º
Seguir a apostila
Notas do Editor
Outro experimento legal: botando fogo na água https://www.youtube.com/watch?v=7pH-vKsDBr0
https://www.youtube.com/watch?v=XPEdk4M9sEg
Este vídeo apresenta uma determinação do ponto de fulgor de uma amostra de óleo diesel. Esta atividade experimental foi desenvolvida durante uma aula da disciplina "Laboratório de Química Orgânica IV" do curso técnico de Química do CEFET-MG, unidade Betim, em Minas Gerais.